Какая масса соли может получиться , если для реакции брать 56

Для начала составим уравнение реакции:
CaO + 2HNO = Ca(NO) + HO
Находим вещество, взятое в изъяне, расчет ведем по нему.
M CaO = 40+16 = 56 г/моль
M HNO = (1+14+16*3) = 63 г/моль
M Ca(NO) = 40+14*2+16*6 = 164 г/моль
Обретаем кол-во вещества:
CaO = 56 г / 56 г/моль = 1 моль
HNO = 130 г / 63 г/моль = 2,06 моль
Отсюда лицезреем, что в изъяне взят оксид кальция.
CaO = Ca(NO)
m = *M
m Ca(NO) = 1 моль * 164 г/моль = 164 г
Ответ: 164 г.