Состав и систематизация солей

   Солями именуют вещества в которых атомы металла связаны с кислотными остатками
                                                СОЛИ
       кислые       средние       основные       двойные       смешанные
       NaHSO4      Na2SO4      MgOHCI         KAI(SO4)2            CI
                                                                                           Ca 
                                                                                                   OCI
1 Соли являются электролитами
2 Соли могут вести взаимодействие с металлами
3 Соли могут взаимодействовать с кислотами
4 Растворимые в воде соли могут вести взаимодействие со щелочами
5 Некие соли при нагревании распадаются

В прошлых параграфах этой главы вы непрерывно встречались с реакциями, в которых образуются соли.Солями величаются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl  хлорид натрия,

Na2SO4  сульфат натрия,

СаSO4  сульфат кальция,

СаCl2  хлорид кальция,

(NH4)2SO4  сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Фактически все соли ионные соединения, потому можно разговаривать, что в солях связаны меж собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl  хлорид натрия

Ca2+SO42  сульфат кальция и т.д