Составить и решить ионные уравненияи если можно, то объяснить1)HCl + NaOH

Вещество, которое в аква растворе диссоцирует на ионы:
(NH4)2SO4;
Сa3(PO4)2;
CaCO3;
CaSiO3;
Уравнению хим реакции
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
подходит сокращенное ионное уравнение:
H+ + OH - = H2O
NAOH = Na+ + OH-
H2SO4 = H+ + SO42-
HSO4- = H+ + SO42-
Ступень окисления серы в сернистой кислоте;
-2;
+6;
+4;
0.
Сера и кислород по строению атома сходны:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на наружном энергетическом уровне;
не завершенностью внешнего энергетического уровня.
Массовая доля серы в серной кислоте одинакова:
16,33%;
32,65 %;
39,02 %;
98%.

. Формула нитрита магния:
Mg(NO3)2;
Mg(NO2)2;
Mg3N2;
Mn(NO3)2.
Разбавленная серная кислота не ведет взаимодействие::
NaOH;
Mg;
BaCl2
Hg:.
Ступень окисления -3 азот проявляет в соединении
N2О3;
HNO3;
NF3;
NH4Cl
Аммиак не вступает во взаимодействие с:
кислородом;
водородом;
соляной кислотой;
водой;
Оксид серы (IV) способен реагировать с :
Н2О
СН4
Н3РО4
SO3.
В1. В цепи перевоплощения H2S =gt; S =gt; A =gt; SO3 =gt; Na2SO4.
Вещество А ___________.
В2. При содействии 100 г сульфита натрия с веществом соляной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом __________л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = CO2 + H2O пропущена формула иона, заглавие и формула которого ___________.
В4. При содействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.
В5 Установите соответствие:
Начальные вещества
Продукты реакции
1) KNO3
А) N2 + O2 + H2O
2) NH4NO3
Б) HNO3 + ZnSO4
3) Cu(NO3)2 + KOH
В) KNO2 + O2
4) Zn(NO3)2 +H2SO4
Г) ZnSO4 +H2 
Д) Cu(OH) + KNO3
С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?
С2. Используя способ электронного баланса, в уравнении реакции 
H2SO4 (конц) + С =gt; SO2 + CO2 + H2O
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии за 1-ое полугодие
Вариант 2
Вещество, которое в аква растворе не диссоциирует на ионы, - это:
NaNO3;
KI;
NH4NO3;
BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3
подходит уравнению хим реакции
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;
Ступень окисления азота в азотной кислоте равна;
+5;
0;
-3;
-4;
Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на наружном энергетическом уровне;
не завершенностью наружного энергетического уровня.
Массовая толика азота в нитрате натрия равна
33%
16,5%
8,2%
49%
Формула сульфита кальция:
СaSO4;
CaS;
CaSO3;
CaS2O3;.
Азотная кислота не ведет взаимодействие:
с оксидом углерода (IV);
с оксидом меди (II);
с карбонатом калия;
с гидроксидом железа;
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
SO2;
CuO;
OF2;
H2O:
Сероводород не взаимодействует:
с кислородом;
с водородом;
с хлоридом меди;
с нитратом свинца;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
с кислородом;
с водородом;
с серной кислотой;
В1. В цепи перевоплощения S =gt; SО2 =gt; SO3 =gt; А =gt; ВаSO4.
Вещество А ___________.
В2. При содействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты появляется сернистый газ при (н. у) объемом __________л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, заглавие и формула которого___________.
В4. При содействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится _________________________соответствии

1)nacl+h2o
2)cucl2+h2o
3)mgso4+h2
4)baso4+hcl