Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 400 г

Дано:
m(p-pa CH3COOH) = 400 г
(СН3СООН) = 6%=0,06
Отыскать:
m(CaCO)-?

m(CHCOOH)=m(p-pa CHCOOH)*(CHCOOH)
m(CH3COOH)= 400 г*0,06=24 г
M(CaCO3)=100 г/моль
M(CH3COOH)=60 г/моль

24 г                  х г
2СHCOOH+CaCO = (CHCOO)Ca+HO+CO
2 моль          1 моль
60 г/моль      100 г/моль
120 г              100 г

х=24 г100 г/120 г = 20 г

Ответ: 20 г карбоната кальция