После пропускания через раствор серной кислоты 0,445 л аммиака (NH3 )

После пропускания через раствор серной кислоты 0,445 л аммиака (NH3 ) получили 60г раствора сульфата аммония (NH4)2SO4. Вычислите массовую долю соли в приобретенном растворе.С дано и решением!

Задать свой вопрос
1 ответ
Для начала напишем уравнение реакции и проставим коэффициенты (2 перед NH3). Это тоже считается как "дано".
Зелёным я выделил то, что мы получим дальше - количество молей.

1) По условию у нас есть объём газа NH3. Молярный объём всегда 22,4 для хоть какого газа, из чего получаем количество молей по формуле:

n( NH_3) =  \fracV V_m  =  \frac0,44522,4 = 0,02(моль)

Т.к перед NH3 стоит коэффициент 2, то
n (NH4)2SO4 как 2:1 = 0,01 моль

2) Теперь вычислим массу незапятнанного вещества для (NH4)2SO4:
 m_1 = [tex] n lt;/stronggt;lt;stronggt;M = 1,32 (г)

3) И вычисляем то, что отыскивали:
 \frac m_1  m_2  100% =  \frac1,3260 lt;/stronggt;lt;stronggt;= 2,2%

Ответ: 2,2%

Леха Бафадаров
Всё поехало, потому со 2 пт:2) Сейчас вычислим массу чистого вещества для (NH4)2SO4:m(ч) = n M = 1,32 (г)3) И вычисляем то, что разыскивали: = = m(ч) / m(р) 100% = 1,32 / 60 = 2,2%Ответ: 2,2%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт