Помогите с решением,объясните как решать.Совершенно не понимаю(Даже на что это задачка,

Задачка на объём и количество газа. 
Тут для тебя дана масса раствора(!) угольной кислота H2CO3 и конкретная массовая доля самой кислоты в растворе - 25%. 
Для начала следует составить уравнение реакции, возьмём хоть какой металл, пусть это будет кальций:
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
выделяется газ - водород.
Решение: 
Найдем массу вещества - массу кислоты в растворе, для этого надобно помножить массу раствора на массовую долю, деленную на 100: 
1) 248 г * 0,25 = 62 грамма - mв-ва(H2CO3)
Дальше найдем количество вещества, для этого массу вещества разделим на молярную массу(таблица Менделеева в помощь) : 
2) 62 г / 64 = 0,97 моль - n(H2CO3)
Так как количество продуктов реакции всегда одинаково прореагировавшим веществам, т.е. количество веществ идиентично, то n(H2CO3) = n(H2) = 0,97 моль
Это и есть количество в-ва водорода в реакции. 
Найдем объем газа, для этого количество вещества умножим на число Авогадро(единичная физическая величина, её следует запомнить) :
3) 0,97 моль * 22,4 = 21, 728 = 21,73 литра.
Ответ : 0,97 моль, 21,73 л

Вот главные формулы:
Массовая толика = мв-ва/мр-ра * 100%
Количество в-ва = мв-ва/Мr
Масса в-ва = мр-ра * м.д./100     (зависит от условия задачи)
Масса в-ва = n * Mr
Объем газа = n * 22.4