в трех пробирках находятся смеси последующих веществ: K3PO4, K2SO4, K2CO3.с подмогою

1) K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 (жёлтый осадок)
2) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl (белый осадок)
3) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (газ без цвета и аромата)

Как лицезреем из состава солей все они имеют однообразный катион К+. потому высококачественные реакции определения нужно проводить по анионам:
Если поделить смеси и прилить ко всем соляную кислоты, то в пробирке под номером 1 с карбонатом калия выделиться углекислый газ. так можно доказать. что в ней конкретно это вещество
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (выделяется газ)
Во вторую часть прилить раствор нитрата серебра. Во второй пробире с хлоридом калия, он даст белоснежный осадок, а в 3 пробирке с фосфатом калия - обрауется осадок желтого цвета.
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 (белоснежный осадок)
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 (желтоватый осадок)