Какой объём водорода образуется при содействии 250г раствора 30% серной кислоты
Какой объём водорода образуется при содействии 250г раствора 30% серной кислоты с цинком, если выход продукта реакции составляет 95%?
Задать свой вопрос2 ответа
Никанкин Игорек
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 250 г
(H2SO4) = 30% либо 0,3
(Н2)=95% или 0,95
V(H2)-?
Решение.
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)(H2SO4)
m(H2SO4) = 250 г0,3 = 75 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 75 г/98 г/моль = 0,765306 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения стехиометрических коэффициентов реакции следует, что
n(H2)=n(H2SO4) = 0.765306 моль
Обретаем теоретический выход объема водорода (V'(H2):
V'(H2) = Vmn(H2)
V'(H2) = 22,4 л/моль0,765306 моль = 17,143 л
Обретаем практический выход объема водорода (V(H2):
V(H2) = V'(H2)(H2)
V(H2)=17,143 л0,95 = 16,286 л
Ответ: 16,286 л
m(p-pa H2SO4) = 250 г
(H2SO4) = 30% либо 0,3
(Н2)=95% или 0,95
V(H2)-?
Решение.
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)(H2SO4)
m(H2SO4) = 250 г0,3 = 75 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 75 г/98 г/моль = 0,765306 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения стехиометрических коэффициентов реакции следует, что
n(H2)=n(H2SO4) = 0.765306 моль
Обретаем теоретический выход объема водорода (V'(H2):
V'(H2) = Vmn(H2)
V'(H2) = 22,4 л/моль0,765306 моль = 17,143 л
Обретаем практический выход объема водорода (V(H2):
V(H2) = V'(H2)(H2)
V(H2)=17,143 л0,95 = 16,286 л
Ответ: 16,286 л
Анна Сухлоучкина
1)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль =gt; n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
m(Cu(OH)2) = 14,7 г.
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль =gt; n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - ступень)
3) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2
m(CaCO3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.
n(CaCO3) = 200г: 100г/моль = 2моль =gt; n(CO2) = 2моль
V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль =gt; n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
m(Cu(OH)2) = 14,7 г.
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль =gt; n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - ступень)
3) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2
m(CaCO3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.
n(CaCO3) = 200г: 100г/моль = 2моль =gt; n(CO2) = 2моль
V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Облако тегов