Сколько моль гидроксида калия пригодится для получения 73,5 г гидроксида меди

Дано:
m(Cu(OH)2) = 73,5 г
Отыскать:n(KOH)-?

M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 73,5 г/98 г/моль = 0,75 моль
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Из УХР n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,75 моль = 1,5 моль
Ответ: 1,5 моль

Oleg Halenskij · Answer 2 · 2019-05-04 01:22:13+3:00

Oleg Halenskij 2019-05-04 01:22:13

Дано
m(Cu(OH)2) = 73.5 g
----------------------------
m(KOH)-?

2KOH+CuSO4 = Cu(OH)2+K2SO4
M(Cu(OH)2)= 98 g/mol
n(Cu(OH)2)= m/M = 73.5 / 98 = 0.75 mol
2n(KOH) = n(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) = 0.75 * 2 = 1.5моль
ответ 1.5 mol

Разважной Валерий 2019-05-04 01:31:12

ничего не разговариваю спасибо, я не разумею ответ добавлен модераторами 100% ответ проверен. И вы здесь отвечаете мне ваш ответ не нужен все теснее. Выходит для вас ток баллы необходимы

О проекте

Сколько моль гидроксида калия пригодится для получения 73,5 г гидроксида меди

Добро пожаловать!