100 баллов за заданиеСмесь оксида серы 4 и азота объемом 4,48

Объем в 1.12 дм газа это, конечно же, оставшийся азот, который с гидроксидом калия не ведет взаимодействие. Означает оксида серы в консистенции было 4.48 - 1.12 = 3.36 дм (либо литра)
Считаем массу гидроксида калия в растворе
m(KOH) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г
В зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции меж ними могут быть следущие
SO + KOH = KHSO (реакция 1)
SO + 2KOH = KSO + HO (реакция 2)
Чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи
n(SO) = V(SO) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
Как видим для 2-ой реакции у нас не хватает щелочи, означает расчеты ведем по реакции 1
По уравнению реакции 1 n всех веществ схожи и одинаковы 0.15 моль (расчет по SO)
Если в реакцию вступило 0.15 моль КОН, означает 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет вести взаимодействие с кислой солью
KHSO + KOH = KSO + HO
Если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а означает в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия
Посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию
m(SO) = n(SO) * M(SO) = 0.15 * 64 = 9.6 г
Означает масса конечного раствора одинакова 100 + 9.6 = 109.6 г
Считаем массовые части солей в окончательном растворе
w(KHSO) = n(KHSO) * M(KHSO) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 либо 10.95%
w(KSO) = n(KSO) * M(KSO) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 либо 7.2%