Даноm (Ca(OH)2)- 7,4г.Найти:m(H2PO4)-? Решение:2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O Я

Дано

m (Ca(OH)2)- 7,4г.

Отыскать:

m(H2PO4)-?

Решение:

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O

Я некое сделал сделайте до конца, пожалуйста!

За прыткий и правильный ответ дам самый высший балл!!!

Задать свой вопрос
2 ответа
Решение :
n(Ca(OH)2)= m/M=7.4/74=0.1 моль
n(H3PO4)=X/2=0.1/1(это пропорция)
n(H3PO4)=0.2 моль 
m(H3PO4)=n*M=0.2*107=214 г
Ответ:m(H3PO4)= 214Гг
Тамара Клецерман
Спасибо))
2H3PO4    +    3Ca(OH)2  =  Ca3(PO4)2  +  6H2O
0,0667моль       0,1моль
1) Найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2)= \fracm(Ca(OH)2)M(Ca(OH)2) = \frac7,474 =0,1 моль
по уравнению n(H3PO4)=0,0667 моль
2) Найдем массу кислоты:
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,0667*98=6,5366 г
Ответ: 6,5366 г

Сейкет Толя
Спасибо большое)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт