Помогите пожалуйста решить задачу к завтрашнему днюНа титрование 10 мл раствора

Помогите пожалуйста решить задачку к завтрашнему деньку

На титрование 10 мл раствора 0,5H уксусной кислоты пошло 26 мл раствора гидроксида калия. Определите нормальность раствора гидроксида калия и массу KOH, нужную для изготовления 50 мл данного раствора p=1,1 г/мл

Задать свой вопрос
1 ответ
Пишем реакцию
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
Так как и в кислоты, и в основания нормальность = молярности, то считаем какое количество вещества уксусной кислоты ушло на реакцию: если в 1000 мл раствора 0,5 моль кислоты, то в 10 мл раствора х моль кислоты. х = 0,5*10/1000 = 0,005 моль.
Столько же ушло и гидроксида калия по реакции, и содержался он в 26 мл раствора.
Считаем нормальность КОН.
Если в 26 мл раствора 0,005 моль КОН, то в 1000 мл х моль. х = 0,005*1000/26 = 0,19 моль/л.
Считаем массу КОН.
Мы обусловили, что в 1000 мл раствора есть 0,19 моль КОН. Значит в 50 мл раствора х моль КОН. х = 0,19*50/1000 = 0,0095 моль. Считаем массу КОН m = n*M = 0,0095*56 = 0,532 г либо 532 мг.
Ответ: Сн = 0,19 моль/л; m(KOH) = 532 мг.
Полина Детлова
спасибо Для вас огромнейшее!)))
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт