1-При растворении 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты появляется

1)
     40 г                                         Х
CaCO3 + 2HCl(изб) = CaCl2 + CO2 + H20
   100                                            44
40   -  Х
100 -  44  Х = 40 х 44 / 100 = 17.6 г m(CO2)

n=m/M
n(CO2) = 17.6 / 44 = 0.4 моль

2)
 20 гр              Х гр
4P + 5O2 = 2P2O5
124                 222

20    -   Х гр
124  -   222

Х = 222 х 20 / 124 = 35.8 если округлить до целых, то 36 гр

Задача 1
дано:
m(CaCO3) = 40 г
отыскать:
n(CO2)
решение:
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
n(CaCO3) = m/M = 40/100 = 0.4 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль

Задачка 2
дано:
m(P)= 20 г
отыскать:
m(P2O5)
решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) m/M = 20/31 = 0.645 моль
n(P2O5) = n(P)/2 = 0.3225 моль
m(P2O5) = n*M = 0.3225 * 142 = 46 г