При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л

Дано:электролиз р-ра КОН
V(на аноде) = 11,2 л
Отыскать:m(на катоде), г
Решение:
  Диссоциация КОН: КОН =  К + ОН
НО Н + ОН
  Знаменито, что в случае аква растворов наблюдается конкурентность меж ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и возобновления. Катионы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет возрожденье воды. На аноде идет окисление иона гидроксила.
Кат(-): 2НО + 2е = Н + 2ОН 2
Ан(+): 4ОН - 4е = О + 2НО 1
Суммарное уравнение процесса:
2КOH + 2HO (электролиз) 2КOH + 2H + O
Хим количество газа (О) на аноде:
n(О) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)
  По уравнению реакции химическое количество газа (Н) на катоде в 2 раза больше, чем (О) на аноде
n(Н) = 2n(О) = 2*0,5 = 1(моль)
М(Н) = 2*1 = 2 (г/моль)
  Масса водорода: m(Н) = n(Н)*М(Н) = 2*1 = 2 г
Ответ:2 г

О проекте

При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л

Добро пожаловать!