Окончите уравнения последующих реакций, обусловьте степень окисления, составьте электронныф

Fe + CuCl2 -gt; FeCl2 + Cu
Fe(0) + Cu(+2)Cl(-) -gt; Fe(+2)Cl(-) + Cu(0)
Fe(0) -2e -gt; Fe(+2)    1   ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e -gt; Cu(0)  1   в-ие
ок-ль

2Al   + 6HCl -gt; 2AlCl3 +3 H2
Al(0) + H(+)Cl(-) -gt; Al(+3)Cl(-) + H2(0)
Al(0) -3e -gt; Al(+3)    2    ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -gt; H2(0)  3   в-ие
ок-ль

Ba + 2H2O -gt; Ba(OH)2 + H2
Ba(0) + H(+)O(-2) -gt; Ba(+2)O(-2)H(+) + H2(0)
Ba(0) -2e -gt; Ba(+2)   1  ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -gt; H2(0)   1   в-ие
ок-ль