При д на сумш Алюмню та Залза масою 11 г. надлишком

Анализируем условие задачки:

В реакцию вступают оба металла. Тут водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом тут нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень обычной системы уравнений, приняв за Х - число моль 1-го из металлов, а за Y - количество вещества второго.

1.     Обретаем количество вещества водорода: n(H2)=V(H2)Vm=0.4моль.

2.     Пусть количество алюминия Xмоль, а железа  Yмоль. Тогда можно выразить через X и Y количество выделившегося водорода:

2AI + 6HCI=2AICI + 3H (1)

n(AI)=1моль  n(H2)=3моль

n(AI)=Xмоль   n(H)=1.5Xмоль

Fe + HCI=FeCI +H

n(Fe)=Yмоль   n(H)=Yмоль

3.     Общее количество водорода: 0,4 моль, значит

1,5Х +Y=0,4моль   (это 1-ое уравнение в системе).

5.     Для консистенции металлов нужно выразить массы через количества веществ. M=nхm, отсюда m=Mn означает: 

масса алюминия m(AI)=27X,  масса железа m(Fe)=56Y

Масса всей консистенции: 27X+56Y=11   (это 2-ое уравнение в системе).

6.     Итак, мы имеем систему из 2-ух уравнений:
1,5Х +Y=0,4моль 

  27X+56Y=11

Решим такую  систему методом вычитания, домножив 1-ое уравнение на 18 и вычитая 1-ое уравнение из второго:

 27Х+18Y=7,2

(56-18)Y=11-7,2 

Y=3,838=0,1моль Fe

X=0,2мольAI (на базе реакции 1)

7. Обретаем массы металлов и их массовые части в смеси:

 масса железа    m(Fe)=0,1мольх56г.моль=5,6г.

 масса алюминия m(AI)=0,2моль х27г./моль=5,4г.  

7. Обретаем массовые части железа и алюминия в консистенции:

(Fe)=5,6г.11г.= 0,509 %=(Fe)х100%=50,9%

(AI)=5,4г.11г.= 0,491  %=(AI)х100%=49,1%

8.Ответ: в консистенции массовая толика железа 0,509 или 50,9% и массовая доля  алюминия 0,491 либо 49,1%