Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной

Fe+h2so4=feso4+h2
Обретаем массу незапятанной серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г
Обретаем количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
По уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль
Сейчас находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 r
(H2SO4) = 19,6% либо 0,196
Найти
m(Fe)=?

M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*(H2SO4)
m(H2SO4) = 200 г * 0,196 = 39,2 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2SO4)=0.4 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe)
m(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г
Ответ: 22,4 г