Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной
Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты.
Задать свой вопрос2 ответа
Андрей
Fe+h2so4=feso4+h2
Обретаем массу незапятанной серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г
Обретаем количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
По уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль
Сейчас находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай
Обретаем массу незапятанной серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г
Обретаем количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
По уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль
Сейчас находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай
Нелли Шагалкина
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 r
(H2SO4) = 19,6% либо 0,196
Найти
m(Fe)=?
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*(H2SO4)
m(H2SO4) = 200 г * 0,196 = 39,2 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2SO4)=0.4 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe)
m(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г
Ответ: 22,4 г
m(p-pa H2SO4) = 200 r
(H2SO4) = 19,6% либо 0,196
Найти
m(Fe)=?
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*(H2SO4)
m(H2SO4) = 200 г * 0,196 = 39,2 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2SO4)=0.4 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe)
m(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г
Ответ: 22,4 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов