обусловьте массу меди,которая может быть растворена в 200г 98%-ного раствора серной

С веществом бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: CuO + 2 HBr -----gt; CuBr2 + H2O (уравнение 1)
В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г либо 24,3/81=0,3 моль HBr.
Означает оксида меди в консистенции 0,15 моль, либо 0,15*80=12 г.
Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г либо 24,48/98=0,3 моль.
Явно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 -----gt; CuSO4 + H2O (уравнение 2),
Создатель задачки видимо считает, что другие 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению:
Cu + 2 H2SO4 -----gt; CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3).
Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %.
Все это было бы так, НО!
В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться.
Во-первых, реакция по уравнению 2 исполняется намного прытче, чем по уравнению 3. В итоге этой реакции выделяется ВОДА. К тому медли, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация,
Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, при этом в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты сочиняет всего только 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота таковой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, означает кислота чертовски скоро разбавляется.
Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу железной меди.
Железная МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ Излишком КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех критериях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет.

О проекте

обусловьте массу меди,которая может быть растворена в 200г 98%-ного раствора серной

Добро пожаловать!