В Чём состоит различие ионных, атомных и металлических решёток? Как это

    Химическая связь это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое методом размена электронами. Различают несколько видов связи.
    
     При ответе на данный вопрос следует подробно тормознуть на характеристике ковалентной и ионной связи.
    
     Ковалентная связь появляется в итоге обобществления электронов (с образованием общих электрических пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных туч. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака 2-ух атомов.
    
     Распознают две главные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
    
     а) Ковалентная неполярная связь появляется меж атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют обыкновенные вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода:  (на схеме электроны обозначены точками).
    
     б) Ковалентная полярная связь появляется меж атомами разных неметаллов.
    
     Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
    
      Общая электрическая плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в итоге чего на атоме хлора появляется частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода частичный положительный  . Таким образом, молекула становится полярной: 
    
     
    
     Ионной величается связь меж ионами, т. е. заряженными частичками, образовавшимися из атома или группы атомов в итоге присоединения либо
    
     отдачи электронов Ионная связь отличительна для солей и щелочей. Суть ионной связи превосходнее осмотреть на образце образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на наружном электрическом слое. Хлор же, напротив, устремляется присоединить к для себя один электрон. В итоге натрий дает собственный электрон хлору. 
    
     В итоге образуются обратно заряженные
    
     частицы ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует направить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
    
     После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
    
     Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является роль в образовании связи внешних электронов, которые еще нарекают валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны сдвинуты к одному атому больше, чем иному, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
    
     Металлическая связь связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
    
     Все перечисленные выше отличия в механизме образования связи поясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.