ПРОШУ ПОМОГИТЕ. ООЧЕНЬ Необходимо...1)запишите уравнение реакции

S+Fe=FeS
2FeS+3O2=2FeO+2SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BASO4+2H2O

378кг 200 кг Х л

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

m=126гр m=100гр V=22,4 л

Найдем массу HNO3 в растворе:

= m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = х m( р-ра) / 100%

m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

Найдем массу известняка в консистенции:

Поначалу найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

Хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

Сейчас найдем массу известняка в консистенции

m(CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

Сейчас для того, чтобы вычислить объём CO2 необходимо вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в излишке:

Найдем количество вещества каждого реагента?

m = M x n n = m / M

n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(излишек)

n(CaCO3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недочет)

Объём газа высчитывают по недостатку:

Сочиняем пропорцию:

200кг / 100кг = Х л / 22,4 л

V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л