Способы получения кислот и оснований.

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды HOH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.К примеру:                       2Na    +    2H2O    =  2NaOH  +  H2
                                      2(HOH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земляных металлов с водой.К примеру:                      CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.К примеру:                      FeSO4  +  2NaOH  =  Fe(OH)2  +  Na2SO4 Хим Характеристики ОСНОВАНИЙ.Общие хим свойства оснований обоснованы наличием в их смесях анионов OH , которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные смеси щелочей изменяют расцветку индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство более отличительно для растворимых оснований щелочей.К примеру:                      Ca(OH)2    +    CO2    = CaCO3  +  H2O
                                           кислотный
                                                оксид                      2NaOH    +     ZnO    =   Na2ZnO2  +  H2O
                                        амфотерный
                                             оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если появляется нерастворимое основание или нерастворимая соль.К примеру:                      2NaOH  +  MgSO4  =  Mg(OH)2  +  Na2SO4                      Ba(OH)2  +  Na2SO4  =  BaSO4  +  2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании распадаются:                                        t
                       Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не распадаются.