как можно сместить равновесие реакции в сторону образования товаров

Смещением хим равновесия именуется изменение равновесных концентраций реагирующих веществ под воздействием каких-или факторов. Это могут быть: давление (для газов) , температура, добавление или удаление веществ ( изменение их концентрации) . Давление и концентрация действуют подобно.
Хим. равновесие покоряется принципу Ле Шателье - Брауна.
"Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то система отреагирует таким образом, чтобы его ослабить"
В данном образце начальные в-ва -газы, как и продукт реакции. Если прирастить давление, то действие этого фактора посильнее скажется на исх. в-вах, т. к. их кол-ва (объём) больше, чем у товаров. И равновесие будет сдвигаться в сторону образования продукта. Если давление уменьшить - напротив.
Уменьшение концентрации Н2 приведёт к уменьшению скорости прямой реакции, т. е равновесие сместится влево.
Повышение темп-ры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции ( там, где Q с минусом)
В данном случае необходимым деяньем будет убавление темп-ры
Кстати, указанный принцип действует не только в хим. системах