1) Сколько оксида углерода II образуется (в л) при сгорании 10

Исходные концентрации азота и водорода в обскурантистской смеси для синтеза аммиака сочиняли 4 и 10 моль/л соответственно.

Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту пришествия равновесия прореагировало 50 % азота (объем реакционной консистенции не меняется)?

2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в сбалансированной смеси остается 4 моля (1023).

Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной консистенции будут: c(N2) = 2 моль/л, с(Н2) == 4 моль/л, c(NH3) = 4 моль/л.

Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) повышение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной консистенции?

Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, 1-го из компонент в консистенции, примесей в консистенции).

Обретаем массу гидроксида натрия в консистенции: 30 г + 5 г = 35 г.

Находим массовую долю гидроксида в консистенции: со'= 35 г/300 г = 0,117 либо 11,7 %.

Массы перемешиваемых смесей обратно пропорциональны разности массовых частей консистенции и смешиваемых смесей (уравнение (4)): тк'р-ра)_ 0,3.

В точке скрещения 2-ух прямых означают массовую долю раствора серной кислоты в консистенции, слева у концов прямых от точки скрещения указывают массовые части составных долей консистенции, а справа указывают разности массовых долей консистенции и ее составных долей.

3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.