1)сравните физические характеристики и строение кристаллической серы и кислорода. У какого

1) Кислород - газ, для которого характерна 2 аллотропные модификации:

а) дикислород O2 - газ, который кипит при -183 градусах, превращаясь в голубоватую жидкость, которая при последующем снижении температуры перебегает в твёрдое вещество голубого цвета, t пл. = -218, 8 градусов. Этот газ фактически нерастворим в воде (всего 31 мл на 1 л воды - объёмный коэффициент кислорода), аромата, цвета и вкуса не имеет. Масса 1 л газа составляет 1,44 г, т.е. плотность кислорода сочиняет 1,44 г/л. Это связано с тем, что кислород - газ, в котором отсутствует упорядоченное расположение молекул и, следовательно, сильное притяжение меж молекулами.

б) трикислород O3, или озон (греч. "озонос" - благоухающий) - газ с отличительным резким запахом, имеющий голубоватый колер, нередко в природе появляется при разложении смолистых органических веществ. Этот газ бурлит при -111,9 градусах, а в твёрдом состоянии представляет собой кристаллы от тёмно-голубого до фиолетового цвета (t пл. = -196 градусов). По строению молекула является полярной, одна из связей появляется по донорно-акцепторному механизму, при этом она делокализуется (перераспределяется) меж трёмя атомами (трёхцентровая связь), валентный угол сочиняет где-то 117 градусов (угловая молекула). За счёт полярности молекулы озон веско превосходнее растворим в воде (456 мл на 1 л воды). 

В естественных критериях озон появляется из кислорода при грозовых разрядах, а в лаборатории в озонаторах - устройство, в котором через кислород пропускает слабенькую электронную искру. 

Озон более вреден, чем кислород. Кислород нужен для дыхания, для окисления органических веществ, а озон может вызывать отравления в больших количествах (его возможная концентралия 0,056 мл/см3 воздуха). Озон - более сильный окислитель, так как распадается на атомарный кислород, а радикалы более реакционноспособны. Озон употребляют для дизенфекции воды, отбеливания тканей.

Сера - твёрдое вещество светло-жёлтового цвета, хрупкое, плотность 2,7 г/см3. Образует несколько аллотропных модификаций:

а) ромбическая сера представлена молекула S8, t пл. = 112, 8 градусов. Кристаллическая решётка подсказывает вид лимонно-жёлтых октаэдров со срезанными углами. Более всераспространена посреди всех модификаций.

б) при последующем нагревании серы получают лимонно-жёлтые игловатые кристаллы - моноклинная сера, t пл. = 119, 3 градусов. 

в) последующее нагревании (около 260-300 градусов) водит к тому, что сера меняет свою расцветку - с жёлтой до тёмно-бурой (практически коричневой), становится очень вязкой, что даже не выливается из пробирки, но последующее нагревание этого вещества (около 400 градусов) ведёт к тому, что в пробирке появляется достаточно подвижный раствор (коричневый цвет сохраняется), который можно вылить из пробирки и охладить, при этом появляется тёмная аморфная масса в виде отдельных нитей - пластическая сера (это полимер, в котором соединены огромное количество атомов серы). Через несколько часов пластическая сера вновь перебегает в ромбическую.

Прим. Если бы мы продолжили нагревании, то получили бы мелкокристаллический порошок (серный цвет), t кип. = 444, 6 градусов. 

Выпускают обычно серу в виде отдельные блочков-параллелипипедов (черенковая сера).

Посильнее выражены у кислорода. Его электроотрицательность веско больше, чем у серы. Это достигается великим сродством к электрону к кислорода, поэтому что радиус атома кислород веско меньше при одинаковом числе валентных электронов.

2)

1. S + O2 = SO2 (оксид серы (IV))

2. 2SO2 + O2 = 2SO3 (оксид серы(VI) 

3. SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)

4. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия)

5. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl (cульфат бария; хлорид калия).

3) От главных к кислотным: аммиак - неорганическое основание, вода - практически нейтральное соединение, хлороводород - кислота.

4) n(H2) = 1,5 моль