помогите со спиртами1) Строение многофункциональной группы2) Физические характеристики наиглавнейшего

1) Спирты геометрически сходственны молекуле воды. Угол ROH в молекуле метанола равен 109. Гидроксильный кислород находится в состоянии sp гибридизации. 

Молекулы спирта, имея две полярных связи CO и OH, обладают дипольным моментом. Электростатические заряды в молекуле метанола сочиняют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода 0,728 e. Совместно с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды, что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы: Вода: 12,61 эВ; Метиловый спирт: 10,88 эВ; Этиловый спирт: 10,47 эВ; Изопропиловый спирт: 10,12 эВ; Аллиловый спирт: 9,67 эВ  

2) Спирты имеют значительно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы полагать на основании физических свойств родственных соединений. Так, из ряда монозамещённых производных метана, метанол имеет особенно высшую температуру кипения, несмотря на условно небольшую молекулярную массу. Высокие температуры кипения спиртов объясняются наличием межмолекулярных водородных связей. Энергия разрыва водородной связи веско меньше, чем для обыкновенной хим связи, но тем не менее, она существенным образом оказывает влияние на физические характеристики спиртов. Так, к примеру, для метанола энергия водородной связи сочиняет 16,7 кДж/моль , тогда как связи CH, CO и OH имеют энергию 391,7, 383,5 и 428,8 кДж/моль соответственно.

3)  Химические свойства спиртов определяются в главном строением углеводородной цепи и многофункциональной группы OH, а также их обоюдным влиянием:

1. Чем больше заместитель, тем посильнее он оказывает влияние на многофункциональную группу, снижая полярность связи OН. Реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают более медлительно.

2. Гидроксильная группа ОН уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих -связей углеродной цепи.

Все хим реакции спиртов можно разделить на три условных группы, связанных с определёнными реакционными центрами и хим связями: Разрыв связи OH; Разрыв или присоединение по связи СOH; Разрыв связи СOH.