Сколько литров углекислого газа можно получить при mCaNo3=120 г Пр=10% +HCL

Дано:
m(р-рCaCO)=120г.
%(CaCO)=10%
Vm=22.4л./моль
-------------------------
V(CO) -?
1. Обретаем массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:
m=%m(р-р)100%
m(CaCO)=%(CaCO)m(р-рCaCO)100%=10%120г.100%=12г.CaCO
2. Обретаем молярную массу CaCO: M(CaCO)=40+12+163=100г./моль
3.Обретаем количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:
n=mM    n(CaCO)=m(CaCO)M(CaCO)=12г.100г./моль=0,12моль
4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO + 2HCl =  CaCl + CO + HO
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция появляется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию  0,12 моль карбоната кальция означает и оксида углерода(lV) появляется 0,12моль .
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:
V=nVm      V(CO)=n(CO)Vm=0,12моль22,4л./моль=2,7л.CO
7. Ответ: при содействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится  оксида углерода(lV) объемом 2,7л.