из азота массой 48 г был синтезирован аммиак массой 24 г

Из азота массой 48 г был синтезирован аммиак массой 24 г . найти массовую долю выхода продукта в процентах от на теоретическом уровне вероятного.

Задать свой вопрос
1 ответ
48 г                          х
N2   +   3H2    =     2NH3
1 моль                   2 моль
М=28 г/моль          М=17 г/моль
n=48/28=1,72 моль
По уравнению из 1 моль азота появляется в 2 раза больше аммиака, тогда
n(NH3) = 2n(N2) = 2*1,72 = 3,44 моль
m(NH3) = M*n = 17*3,44 = 58,48 г - это масса теоретическая, приобретенная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
W%выхода = 24*100/58,48 = 41%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт