Ребят, помогите пожалуйста! Мне надобно составить свою задачку, на образце ниже
Ребят, помогите пожалуйста! Мне надобно составить свою задачку, на образце ниже представленной, а в голову совсем ничего не лезет(
"Вычислить объем водорода, который выделится при содействии соляной кислоты с образчиком алюминия массой 60г, который содержит 10% примеси".
(желанно её решить, ну а так, как получится)
Полагаюсь, никто не останется равнодушным! Громадное спасибо!
(дам 20 баллов)
1 ответ
Аринка Дудошникова
Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты, в котором массовая толика кислоты сочиняет 20 %.
Решение:
3,5 гр цинка (Zn) ведут взаимодействие с соляной кислотой (HCl). Объемная толика выхода водорода (H2) сочиняет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачки. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) фактически полученного вещества к массе (объему, числу молей), на теоретическом уровне рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем хим количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь меж химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn теснит 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn теснит х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь меж хим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который появляется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 4,48 / 100 = 3,81 (л).Ответ:объем водорода равен 3,81 литра.
Решение:
3,5 гр цинка (Zn) ведут взаимодействие с соляной кислотой (HCl). Объемная толика выхода водорода (H2) сочиняет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачки. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) фактически полученного вещества к массе (объему, числу молей), на теоретическом уровне рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем хим количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь меж химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn теснит 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn теснит х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь меж хим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который появляется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 4,48 / 100 = 3,81 (л).Ответ:объем водорода равен 3,81 литра.
Мякшиев
Паша
Спасибо Для вас громадное!)
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов