Люди! Помогите решить сложную задачку по химии. Вот условие: При открывании

Газированная вода - раствор углекислого газа в воде. Появление пузырьков после его вскрытия подтверждает нашу теорию. Означает по формуле Менделеева-Клапейрона обретаем моль газа (СО2): n=PV/RT. 1атм = 101,325 кПа. Означает: 101,3250,489/(8,31298)=0,02 моль. В бутылке содержалось 0,02 моль газа. Отвечаю на вопросы:
1.
Среда кислая. СО2 с водой непрерывно образует нестабильную кислоту: H2O+CO2=H2CO3. Постоянное его образование и распад обеспечивает кислую среду. Непосредственным выделением газа, вода нейтрализуется и pH сводится к 7 т.к. убавляется образование слабенькой кислоты - Н2СО3 и в конце совсем перестает и среда будет нейтральной. Если желаем ущелочить среду, то в воду прибавляем раствор щелочи.
2.
В закрытой бутылке газ держался под давлением и объем был минимальным. При открытии газ выделяется из-за того, что давление резко падает, увеличивается объем, растворимость убавляется. Чтоб уменьшит объем надо прирастить давление и повысить температуру.
3.
Означает после выделения газа, газ конкретно поступает в поглотительную трубку, потом в 200 г раствор 1,6% NaOH. С поступлением газа тут начинается реакция:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
образуется главная соль т.к. в растворе щелочь в излишке. С 0,02 моль газа реагирует в два раза больше щелочи (0,04). Обретаем его моль (2000,016)/40=0,08 моль т.к. СО2 в изъяне и его моль составляет 0,02 у нас появляется 0,02 моль соли (Na2CO3). Если щелочи в начале было 0,08 и прореагировало 0,02, то осталось 0,08-0,022=0,04 моль. Таким образом, в окончательном растворе содержится 0,02 моль соли, 0,04 моль щелочи, газ полностью прореагирует и в растворе не остается.

p.s. если что-то не светло спрашивайте в комментах