Химические характеристики озона

1 ) Молекула озона очень хрупкая O3- gt; O2 + O, 20-gt; O2, 203-gt;302
2 ) Образующийся атомарный кислород более энергично реагирует с субстанциями , чем молекулярныи , потому озон химически активнее кислорода . Вправду , он живо разрушает резину , очень медлительно изменяющуюся в среде воздуха ; ведет взаимодействие при комнатной температуре с серебром , образуя оксид серебра Ag + 03- gt; Ago + 02 ( а с кислородом серебро не реагирует )

Молекула озона состоит из 3-х атомов кислорода. Химическая формула этого O 3.

Реакция образования озона:
3O 2 + 68 ккал/моль (285 кДж/моль) 2O 3.

Молекула озона непрочна и при достаточных концентрациях в воздухе при обычных критериях самопроизвольно превращается в двухатомный кислород с выделением тепла. Увеличение температуры и понижение давления наращивают скорость разложения озона. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет перевоплощение.

Хим активность озона очень велика, это сильный окислитель. Он окисляет практически все металлы (за исключением золота, платины и иридия) и многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.