Найдите массу сульфата бария который может быть получен при взаимодействии гидроксида

Дано:

m(раствора HSO)=200г.

%(HSO)=10%

-----------------------------------

m(BaSO)-?

Решение:

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

%=m(вещества)m(раствора)100%  

m(HSO)=%(HSO)m(раствора HSO)100%  

m(HSO)=10%200г100%=20г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 20г.:

M(HSO)=98г./моль

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=20г.98г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

HSO + Ba(OH) = BaSO + 2HO

по уравнению реакции:

n(HSO)=n[Ba(OH)]=1моль

по условию задачки:

n(HSO)=n[Ba(OH)]=0,2моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(BaSO)=137+32+64=233г./моль

M(BaSO)=n(BaSO)хM(BaSO)=0,2мольх233г./моль=46,6г.

5. Ответ: при содействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой частей 10% образовалось 46,6г. сульфата бария.