обусловьте массу осадка получившегося придобавлении раствора гидроксид бария к 100г 4,9%

m(раствора HSO)=100г.

%(HSO)=4,9%

-----------------------------------

m(BaSO)-?

Решение:

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

%=m(вещества)m(раствора)100%  

m(HSO)=%(HSO)m(раствора HSO)100%  

m(HSO)=4,9%100г100%=4,9г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 4,9г.:  

M(HSO)=98г./моль  

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=4,9г.98г./моль=0,05моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

HSO + Ba(OH) = BaSO + 2HO  

по уравнению реакции:

n(HSO)=n[Ba(OH)]=1моль  

по условию задачки:

n(HSO)=n[Ba(OH)]=0,05моль  

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:  

M(BaSO)=137+32+64=233г./моль  

M(BaSO)=n(BaSO)хM(BaSO)=0,05мольх233г./моль=11,65г.  

5. Ответ: при содействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой частей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.