Помоги пожалуйста!!! Сульфатная кислота, которая находилась в 200 г раствора с

Дано:

m(раствора HSO)=200г.

%(HSO)=4,9%

Vm=22,4л./моль

-------------------------------------------

V(газа)-?

Решение:

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

%=m(вещества)m(раствора )100%  

m(HSO)=%(HSO)m(раствора HSO)100%  

m(HSO)=4,9%200г100%=9,8г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 9,8г.:

M(HSO)=98г./моль

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=9,8г.98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

HSO + Zn = ZnSO + H

по уравнению реакции:

n(HSO)=n(H)=1моль

по условию задачи:

n(HSO)=n(H)=0,1моль

4.Опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:

V(H)=n(H)xVm

V(H)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. Ответ: при  реакции 200г. серной кислоты с массовой частей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.