в каком объеме воды нужно растворить 40г Na2CO3*10H2O что бы получить

1) Обретаем массу сухого NaCO в 40 г его кристаллогидрата. Для этого обретаем массы 1 моля каждого:

М(NaCO) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

М(NaCO*10НО) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

Сочиняем пропорцию:

в  286 г NaCO*10НО содержится 106 г NaCO

 в 40г  NaCO*10НО ---------------------- Х г NaCO

Х = 40*106/286 = 14,825 г

2) Понятие 12% раствор значит, что в 100 г раствора содержится 12 г вещества, сочиняем пропорцию:

100 г раствора содержит 12 г  NaCO

Х г раствора ------------------- 14,825 г NaCO

Х = 100*14,825/12 = 123,542 г

Воды в этом растворе: 123,542 - 14,825 = 108,717 г 108,7 г

Так как плотность воды 1 г/мл, то объём воды равен 108,7 мл

Ответ: 108,7 мл