Общая черта подгруппы меди.

Это все очень просто. сCu + CO



CuO + CO с Cu + CO2

Гидрометаллургия:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe с FeSO4 + Cu



Электролиз:


2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)



Химические характеристики


Ведет взаимодействие с неметаллами при больших температурах:

2Cu + O2 с 2CuO
Cu + Cl2 с CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, потому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) с3Cu(NO3)2 + 2NOс + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) сCu(NO3)2 + 2NO2с + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)с CuSO4 + SO2с+2H2O

Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.


Соединения одновалентной меди


Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), или в виде растворимых комплексов (координационное число меди 2):

CuCl + 2NH3 с [Cu(NH3)2]Cl

Оксид меди (I) - красноватого цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH с Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O



Соединения двухвалентной меди


Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под деяньем сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает главным нравом, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Появляется при деянии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 с CuO + H2O

Обычное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием всеохватывающего соединения (координационное число меди 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O с Cu2(OH)2CO3с + 2Na2SO4 + CO2с

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 с 2CuO + CO2с + H2O