На титрование 25 мг воды израсходовано 2,4 мл 0,1н раствора НС1.

При определении временной жесткости воды на титро- вание 100 мл воды израсходовано 5,25 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,101 моль/л. Чему одинакова карбонатная жест- кость воды? Дано: V(H2O) = 100 мл V(р-ра НС1) = 5,25 мл С(НС1) = 0,101 моль/л Отыскать: Жвр. = ? Решение. При титровании воды соляной кислотой протекает реакция: Me(HCO3)2 + 2 НС1 = MeС12 + 2 CO2 + 2 H2O В согласовании с законом эквивалентов число моль эквивалентов со- ляной кислоты, пошедшей на титрование, равно количеству моль экви- валентов солей, обуславливающих временную жесткость воды: [1/z* Me(HCO3)2] = [1/z*НС1] или V(Н2О) С(Н2О) = V(р-ра НС1) С(НС1) 5,25 10 3 л 0,101моль / л 3 Жвр = С(Н2О) 10 = 3 10 3 ммоль / л = 5,3 ммоль/л 100 10 л Исследуемая вода средней жесткости. Задачка 5. Определите жесткость воды, если на титрование 100 мл во- ды израсходовано 8,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Решение. При взаимодействии трилона Б с солями кальция и магния выполня- ется закон эквивалентов, как следует общая твердость воды будет одинакова: V (тр.Б ) C (тр.Б ) 8,5 10 3 л 0,05 моль / л Жо = 10 3 = 10 3 = 4,25 ( ммоль / л) V ( Н 2 О) 100 10 3 л 5.4. Контрольные вопросы и задачки 1. Что нарекают жесткостью воды? Почему жесткость воды следует уст- ранять? 2. Каким образом в природе может создаваться жесткая вода? 3. Какие виды жесткой воды распознают? Чем обуславливается временная и неизменная жесткость воды? 4. Какие способы устранения жесткости воды могут использоваться? 5. Какой способ умягчения воды называют тепловым? Какие химиче- ские реакции протекают при умягчении воды этим методом? 6. В чем сущность реагентного способа умягчения воды? Какие реагенты при этом могут быть использованы? Какие реакции протекают? 41 7. Можно ли умягчать воду с подмогою ионного размена? Каким образом? 8. Как определяют общую, карбонатную и некарбонатную жесткость во- ды? 9. Чему равна твердость раствора хлорида кальция с молярной концен- трацией эквивалента 0,05 моль/л? 10. В 100 л воды содержится 2 г сульфата кальция, 1,5 г сульфата магния и 4,6 г гидрокарбоната магния. Какова общая, временная и постоянная твердость воды? 11. При определении общей жесткости воды на титрование 100 мл воды вульгарно 9,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквива- лента 0,05 моль/л. Вычислите общую твердость воды. 12. Жесткость воды одинакова 4,5 ммоль/л. Какую массу воды нужно до- бавить к 2 м3 воды, чтоб устранить эту твердость? 13. К 3 м3 воды для устранения жесткости добавили 468 г карбоната на- трия. Какова твердость данной воды? 14. Твердость воды одинакова 5,4 ммоль/л. Какую массу фосфата натрия необ- ходимо добавить к 1 м3 воды, чтоб убрать эту твердость? 15. Временная твердость воды равна 3,0 ммоль/л. Вычислите, какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 10 л этой воды? 16. Для определения временной жесткости воды к 100 мл ее было прилито 12 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л до полной нейтрализации. Чему одинакова твердость воды? 17. Какую массу гашеной извести надобно прибавить к 2 м3 воды, чтобы уст- ранить ее временную твердость, одинаковую 5,2 ммоль/л? 18. Для устранения временной жесткости воды к 200 л ее было добавлено 8 г гидроксида натрия. Чему одинакова твердость воды? 19. Для устранения жесткости воды объемом 2 м3 добавлено 2 кг золы, со- держащей 20 % поташа (К2СО3). Чему одинакова твердость данной воды? 6.