Высчитайте массу железа, которую можно получить из 36 г оксида железа

m(техническогоFeO)=36г.

%(прим. в FeO) =5%

-----------------------------

m(Fe) -?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоFeO)x%(примесей )100%  

m(примесей)=36г.5%100%=1,8г.

2. Определим массу незапятнанного оксида железа(lll):  

m(FeO)=m(техническийFeO) - m(примесей)

m(FeO)=36г. - 1,8г =35,2г.

3. Определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г.  :

M(FeO)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

n(FeO)=m(Fe)M(Fe)=35,2г.160г./моль=0,22моль

4. Запишем уравнение реакции:

FeO + 2AI = 2Fe + AIO

по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль  n(Fe)=2моль

по условию задачки:

n(FeO)=0,22моль  n(Fe)=0,44моль

5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:

M(Fe)=56г./моль

m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.

6. Ответ: из 36 г оксида железа (III), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.