Карбид кальция обработан излишком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л

Карбид кальция обработан излишком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Высчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

Задать свой вопрос
1 ответ

CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Выделившийся газ ацетилен

Его кол-во: 4,48/22,4 = 0,2 моль

Тогда по уравнению реакции количество гидроксида кальция составит тоже 0,2 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O

Количество кислоты будет равно 0,4 моль

Масса кислоты: 0,4*36,5=14,6г

Масса раствора кислоты: 14,6/0,2 = 73г

Объем раствора кислоты: 73/1,1 = 66,4мл


Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/10683783readmore

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт