Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при последующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л;
Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при последующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [I2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и начальные концентрации иода и водорода. В начальный момент медли [HI]=0.
Задать свой вопрос1 ответ
Karina Kagirova
Равновесная система- эта система, которая скорости прямого и оборотного реакции одинаковы меж собой.
k1-константа скорости прямой реакции(v1)
k2-константа скорости обратной реакции(v2)
K-константа равновесия
k1=[I2]*[H2]
k2=[HI]^2
K=k2k1
1)Обретаем константу равновесия
K=[HI]^2([I2]*[H2])=1,8^2(0,5*0,1)
K=3,240,05=64,8
2)Обретаем исходные концентрации начальных веществ
Примим объем системы за 1л, тогда:
n=C*V=C*1=C
n=C
n(HI)=1,8моль
n(H2)=0,5моль
n(I2)=0,1моль
ЗДЕСЬ:
n-количество вещества в сбалансированном системе.
С-концентрация
Протекают две реакции сразу:
H2+I2=v1=2HI
2HI=v2=H2+I2
Начальные концентрации H2 и I2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, знамениты только их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся HI в обратном реакции.
1,8___x___y
2HI = H2 + I2
2____1___1
x=0,9моль(H2)
у=0,9моль(I2)
n-начальное количество вещества
n(H2)=0,5+0,9=1,4моль
n(I2)=0,1+0,9=1моль
C-исходная концентрация
С=n/V
C(H2)=1,4моль/1л=1,4моль/л
C(I2)=1моль/1л=1моль/л
Ответ:
К=64,8
C(H2)=1,4моль/л
C(I2)=1моль/л
k1-константа скорости прямой реакции(v1)
k2-константа скорости обратной реакции(v2)
K-константа равновесия
k1=[I2]*[H2]
k2=[HI]^2
K=k2k1
1)Обретаем константу равновесия
K=[HI]^2([I2]*[H2])=1,8^2(0,5*0,1)
K=3,240,05=64,8
2)Обретаем исходные концентрации начальных веществ
Примим объем системы за 1л, тогда:
n=C*V=C*1=C
n=C
n(HI)=1,8моль
n(H2)=0,5моль
n(I2)=0,1моль
ЗДЕСЬ:
n-количество вещества в сбалансированном системе.
С-концентрация
Протекают две реакции сразу:
H2+I2=v1=2HI
2HI=v2=H2+I2
Начальные концентрации H2 и I2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, знамениты только их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся HI в обратном реакции.
1,8___x___y
2HI = H2 + I2
2____1___1
x=0,9моль(H2)
у=0,9моль(I2)
n-начальное количество вещества
n(H2)=0,5+0,9=1,4моль
n(I2)=0,1+0,9=1моль
C-исходная концентрация
С=n/V
C(H2)=1,4моль/1л=1,4моль/л
C(I2)=1моль/1л=1моль/л
Ответ:
К=64,8
C(H2)=1,4моль/л
C(I2)=1моль/л
Андрей
^2 этот знак означает второй ступень (квадрат)
Витек Лотиков
С эта С нулевой (пишите в индекс)
Stefanija Sterhova
n тоже
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Облако тегов