Почему стиральный порошок в воде пенится превосходнее,чем мыло?

Моющая база мыла представляет собой натриевые соли алифатических ("жирных") кислот, R-COONa. Тут R означает длинноватую цепь непредельного углеводорода, например, CH3-(CH2)n-. Такой молекулярный "хвост" является гидрофобным (плохо ведет взаимодействие с водой), а это, в свою очередь, приводит к двум следствиям: 1) мыло условно ПЛОХО растворяется в воде; 2) раствор мыла приобретает поверхностно-активные характеристики: появляется пена, смывается грязюка и т.д. При растворении мыла в воде появляется РАВНОВЕСИЕ,
R-COоNa = R-COO(-) + Na(+), смещённое в оборотном направлении. Как следует, сообразно правилу Лё Шателье, чем БОЛЬШЕ катионов (Na+, Ca2+, Mg2+) содержится в воде (т.е., чем она солёнее либо "жестче"), тем БОЛЬШЕ это равновесие смещено в Оборотном направлении, и, означает, тем Ужаснее растворяется (пенится) мыло. Кстати, этот эффект употребляют на практике: на одной из стадий производства мыла его "высаливают" (превращают в труднорастворимый осадок), прибавляя в раствор поваренную соль(NaCl). И, наоборот - чем "мягче" вода, тем в МЕНЬШЕЙ ступени равновесие сместится в обратную сторону, и тем Лучше мыло будет растворяться, пениться и просто мыть.