ПроектИслед. Физических и хим свойств водыНапишите!

Хим характеристики воды
Вода более всераспространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, потому воду нарекают амфолитом:

H2O H+ + OH H3O+ + OH.

Под деянием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

H2O = H2 + O2.

При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2.

Вода способна взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, при этом во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:

2H2O + 2F2 = 4HF + O2.

3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.

Соли, интеллигентные слабеньким основанием и слабенькой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Вода способна растворять некие вещества металлы и неметаллы при нагревании:

4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2;

H2O + C CO + H2.

Вода, в пребываньи серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:

CH2 = CH2 + H2O CH3-CH2-OH.

Физические свойства воды
Вода прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высочайшим значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды 333,25 кДж/кг (0^\circ С), парообразования 2250 кДж/кг. Вода способна растворять полярные вещества. Вода владеет высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.