Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе аква раствора

Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит возрождение катионов никеля до металла:

Ni 2+ + 2e- = Ni

На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

 H2O 2e- = 2 H+ + O2  

Суммарное уравнение:

NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

A(Ni) = 58.693 г/моль

По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m одинакова:

m = ItM/(Fz),

где I-сила тока (А либо Кл/с), t время (с), M молярная масса металла (г/моль), F неизменная   Фарадея (96485 Кл/моль), z число электронов, участвующих в реакции возобновления металла.

t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с