1)К 130 г 30% раствора хлорида калия добавили ещё 15 г

1. Дано: m1(р-ра)=130 гр
w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 гр
Отыскать: w2(KCl)-?
Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х гр раствора сочиняет 30%. Х=30*130/100=39 гр хлорида калия содержалось в начальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новейшую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 гр. 145 гр раствора сочиняет 100%, а 54 гр соли сочиняет Х. Х=54*100/145=37%.
Ответ: w2(KCl)=37%.
2. Дано: m1(р-ра)=200 гр, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 гр, w2(HNO3)=30%
Отыскать: w3(HNO3)-?
Решение: масса нового раствора сочиняет 200+100=300 гр. Масса кислоты в первом растворе сочиняет 200*40/100=80 гр. Масса кислоты во втором растворе сочиняет 100*30/100=30 гр. Масса кислоты в 3-ем приобретенном растворе сочиняет 80+30=110 гр.
Массовая толика кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37%
Ответ: w3(HNO3)=37%
3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 гр, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 гр, m3(HNO3)=20 гр, m(H2O удалось)=40 грамм.
Отыскать: w3(HNO3)-?
Решение: нужно отыскать массу кислоты в 2-ух начальных смесях.
m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 гр,
m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм.
Таким образом, масса кислоты в смешанных смесях 8,75+21,6=30,35 грамм.
Дальше найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 гр. Таким образом, масса воды в смешанных смесях 113,4+166,25=279,65 гр. От этой массы воды отняли 40 гр выпариванием и получаем 239,65 гр воды в конечном растворе. А масса кислоты в окончательном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм.
В конце концов масса окончательного раствора сочиняет 50,35+239,65=290 гр.
Массовая доля кислоты в полученном растворе сочиняет 50,35*100/290=17,4%.
Ответ: w3(HNO3)=17,4%.