1. Какую массу серной кислоты можно получить при растворении в воде

1. Дано:
V(SO)=44,8л.
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
m(HSO)-?
1. Определим количество вещества оксида серы(VI) в 44,8л.:
n(SO)=V(SO)Vm=44,8л.22,4л./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакцию получения серной кислоты:
SO + HO = HSO
Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(VI) появляется 1моль серной кислоты.
По условию задачки дано 2моль оксида серы(VI),значит и серной кислоты появляется 2моль.
n(SO)=n(HSO)=2моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль:
M(HSO)=2+32+64=98г./моль
m(HSO)=n(HSO)хM(HSO)=2мольх98г./моль=196г.
4. Ответ: из 44,8л.  оксида серы(VI) получится 196г. серной кислоты.

2. Черта фосфора:

1. Элемент 15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p(протонов) и 16 n(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e(электронов), которые располагаются на 3-х энергетических уровнях, так как фосфор  находится в 3-ем периоде. 
Напишем модели строения атома фосфора:

а). Модель атома фосфора при поддержки дуг:
P)))
б). Модель атома фосфора , через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 

P 1s2s2p3s3p
в). Электронно-графическая модель атома фосфора :

                                  
3уровень     
                               
2уровень    
1уровень    
         P 

 

2. Молекула обычного вещества фосфора четырехтомная P.  Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.

3. Молекулы атомов в 4 группе, основной подгруппе: азота двухатмная N, фосфора четырехтомные P, мышьяка As, сурьмы Sb и висьмута Bi одноатомные.  С увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а железные усиливаются.

 4. Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева вправо в периоде изменяются окислительно-восстановительные характеристики. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид фосфора PO, кислотный  оксид:
6. Гидроксид HPO ,  слабенькая фосфорная кислота,  

7. Летучее соединение с водородом РH - гидрид фосфора, бесцветный газ, с досадным ароматом гнилостной рыбы

3.

 P  PO  HPO  NaPO NaCO  CaCO CO

4P + 5O=2PO

PO + 3HO = 2HPO

HPO +  3NaOH= NaPO + 3HO

2NaPO + 3LiCO = 2LiPO + 3NaCO

NaCO + CaCI= CaCO + 2NaCI

CaCO + t = CO + CaO

4. CаS, HS, SO, HO, FeO, NaOН, СаО, HSO , Ca(OН)

Углекислый газ (оксид углеродаIV) будет вести взаимодействие с:
HO, NaOН, СаО, Ca(OН)
HO + CO  HCO
2NaOН + CO = NaCO + HO
СаО + CO = CaCO
Ca(OН) + CO = CaCO + HO