уравняйте следующую схему P+O2_=P2O5 составить условие и решить

Какой объём кислорода будет нужно для окисления 2 моль фосфора?

 Дано:

n(P)=2моль
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O)-?
1. Запишем уравнение реакции:
4P + 5O = 2PO

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4моль фосфора ведет взаимодействие 5моль кислорода, означает если будет 2 моль фосфора, то израсходуется 2,5моль кислорода. 

n(O)=2,5моль

3. Определяем объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V=nxVm    

V(O)=n(O)xVm=2,5мольх 22,4л./моль=56л.

4. Ответ: для окисления фосфора количеством вещества 2моль потребуется 56л. кислорода.