В реакцию вступили, нетрат железа(2) масса 12,8г и гидроксид калия. Расчитайте

Дано:
m[Fe(NO)]=12,8г.
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.:
M[Fe(NO)]=56+(14+16х3)х2=180г./моль

n[Fe(NO)]=m[Fe(NO)]M[Fe(NO)]
n[Fe(NO)]=12,8г.180г./моль=0,07моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия:
Fe(NO) + 2KOH = 2KNO + Fe(OH)
По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) появляется 1моль осадка гидроксида железа(ll).
По условию задачки в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже появляется 0,07моль.

n[Fe(NO)]=n[Fe(OH)]= 0,07моль.
3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль:
M[Fe(OH)]=56+(16+1)х2 =90г./моль

m[Fe(OH)]=n[Fe(OH)]M[Fe(OH)]
m[Fe(OH)]=0,07моль90г./моль=6,3г.

4. Ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия появляется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.