как решить N2+H2hghjhgjhjhjhjhjhjhjhjhj

N2 + 3H2 lt;-gt; 2NH3 + Q
Сообразно принципу Ле Шателье, изменение критерий реакции содействует смещению равновесия таким образом, чтоб противодействовать данному изменению.
Повышение концентрации 1-го или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, убавленье же концентрации реагентов содействует протеканию оборотной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия на право (в сторону образования аммиака) , а убавление концентрации водорода - на лево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с убавленьем объёма, потому увеличение давления содействует образованию аммиака - равновесие сдвигается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, потому понижение температуры также содействует смещению равновесия вправо.

Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и оборотной реакций:
пр = k1[N2]*[H2]^3
обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия пр = обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа хим равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)