Як яксн реакц на хлорид он?

Бльшсть яксних реакцй неорганчно хм це онн реакц. 
Для того, щоб визначити наявнсть кислоти або лугу у аква розчин, можна скористатися ндикатором. При надлишку катонв водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищ, фолетовий лакмус помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гдроксид-онв OH, тобто у лужному середовищ, фолетовий лакмус прийме син забарвлення, помаранчевий метилоранж жовту, а безбарвний фенолфтален малинове. 
Яксною реакцю на сульфат-он SO42 реакця утворення осаду BaSO4, не розчинно в кислотах. Тому для визначення срчано кислоти, розчинних сульфатв гидросульфатов використовують реактив, що мстить они барю Ba2+, наприклад хлорид барю BaCl2. Ознакою реакц випадання кристалчного осаду блого кольору BaSO4, не розчинно в кислотах: 
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 
SO42 + Ba2+ = BaSO4 
Для визначення хлорид-онв Cl (соляно кислоти розчинних хлоридв) використовують реактив, що мстить они србла Ag+, наприклад нтрат србла Agno 3. Ознакою реакц випадання сирнистого осаду блого кольору AgCl, не розчинно в кислотах: 
HCl + Agno 3 = AgCl + HNO3 
Cl + Ag+ = AgCl 
Для визначення бромоводородной иодоводородной кислот, х солей: бромдв та йодидв можна також використовувати реактив, що мстить они србла Ag+ (Agno 3). У раз бромдв спостергаться утворення сирнистого осаду свтло-жовтого кольору AgBr, а в раз йодидв сирнистого осаду нтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах: 
HBr + Agno 3 = AgBr + HNO3 
Br + Ag+ = AgBr