Предельные углеводороды у кого есть конспект за 10 класс?

Алканами именуются предельные (насыщенные) углеводороды, содержащие только обыкновенные связи С-С. Общая формула алканов - СnН2n+2. Наименования простых алканов сложились исторически, для остальных - выполняются от греческих числительных прибавленьем суффикса - ан.

Алканы с числом атомов углерода больше 4 имеют скелетные изомеры. Разветвленные предельные углеводороды осматривают как алканы, в которых некие атомы водорода заменены на радикалы. 

Физические характеристики

1-ые четыре алкана - газы, дальше до алкана С16Н34 - жидкости, остальные - твердые вещества. Все они нерастворимы в воде.

Получение

I. Главной промышленный способ - переработка нефти и газа:

перегонка - физический процесс разделения нефти на фракции с разными температурами кипения углеводородов: бензин (40-150 С), лигроин (120-240 С), керосин (150-300 С) и соляровое масло(gt;300 С);

крекинг:

получение алканов из угля и водорода при высочайшей температуре:

С+2Н2 СН4 .

нагреванием оксида углерода(П) с водородом в пребывании катализатора:

nСО + (2n+1) H2 CnH2n+2 + nН20

II. Лабораторные способы.

Восстановление непредельных соединений:

Сплавление натриевых солей карбоновых кислот со щелочью:

Взаимодействие галогенопроизводных с металлическим натрием (реакция Вюрца):

СНзВг + 2 Na + Br-CH3 СНзСНз + 2 NaBr

Этот метод комфортен для получения симметричных алканов, в неприятном случае появляется смесь товаров.

Химические характеристики алканов

Благодаря собственной предельной насыщенности и малой полярности связей С-Н алканы очень высокопрочны, вступают только в реакции конструктивного замещения, инициируемого критериями проведения реакции.

Галогенирование - протекает на свету. Обычно не кончается замещением 1-го атома водорода, приводя к смеси моно-, ди-, три- и т.д. галогенпроизводных.

CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl (SR)

Любая такая реакция протекает в согласовании с цепным свободно-радикальным механизмом:

Инициирование цепи:

Рост цепи:

Обрыв цепи:

2) Нитрование (реакция Коновалова).

Взаимодействие алканов с разбавленной азотной кислотой (12%) при завышенных температуре и давлении.

СНзСНз + HONO2 CH3CH2NO2 + Н2O

3) Окисление.

Мягенькие окислители (бромная вода, перманганат калия) на алканы не действуют. Любые алканы сгорают до углекислого газа и воды с выделением большого количества тепла.

Сульфоокисление.

Крекинг - это и метод получения, и химическое свойство алканов и алкенов. Процесс проходит при высочайшей температуре, давлении и обычно в пребываньи катализаторов.

Циклоалканы: общая формула класса CnH2n, т.е. циклоалканы изомерны алкенам. Наименования образуются прибавлением приставки цикло- к наименованию соответвующего алкана.

Циклопропан оказывает сильное наркотическое действие, применяется при хирургических операциях. Циклопентатвые и циклогексановые кольца содержатся в неких естественных субстанциях.

Получение

Действие железного цинка на дигалогенпроизводные.

Гидрирование ароматических углеводородов.

Хим свойства

Химические характеристики циклоалканов подобны реакциям алканов, но для малых циклов (циклопропан, циклобутан) характерны реакции присоединения с разрывом цикла