Рассчиитайте массу сернистого газа, содержащего 8г серв

Задачка, но, по химии, а не на таблицу умножения :-)
Ответ, окончательно, будет таким же, но почему 2*8.
Из уравнения реакции S + O2 = SO2 следует, что число молей серы, и кислорода, вступающих в реакцию, идиентично, таким же будет и число молей сернистого газа SO2.
Практически было взято серы 8г/32г/моль = 0,25 моль, кислорода О2 10л/22,4л/моль = 0,446 моль. Итак, получили, что кислород в излишке, прореагирует его только 0,25 моль либо 32г/моль*0,25моль = 8 г
Вот отсюда и выходит, что 8 г серы соединились с 8 г кислорода - тут уж как желайте - можно 8*2 либо 8+8 - все одинаково получится 16 г сернистого газа.
Обычно решают такие задачки так: выяснили, что в излишке, и больше на это вещество не обращаем внимания, расчет ведем по другому веществу, которого меньше.
Итак, прореагировало 0,25 моль серы, получили 0,25 г SO2 либо по массе: 0,25моль*64г/моль = 16 г (где 64 г/моль - молярная масса сернистого газа) .
Можно еще проще по пропорции:
32г--------64 г
S +O2 = SO2
8г----------х г
х = 64*8/32 = 16 г
Но все одинаково надо узнать, что кислород в излишке, так что превосходнее с числом молей решать.